Modulo #4: Estequiometria
Realizar los siguientes ejercicios de estequiometria según estudiado en la clase.
1- El ácido fluorhídrico se utiliza habitualmente en la industria petrolífera
para purificar las rocas graníticas que son el origen de muchos
combustibles. Según la siguiente reacción de formación del HF:
CaF2 (s) + H₂SO4 (ac)
CaSO4 (s) + HF (ac)

a)Intenta establecer que masa de HF se produce si inicialmente se tiene 16,0 mol de
H₂SO4.

b) Si se forman 46 g de HF, ¿Podría fundamentar mediante cálculos, qué masa de CaF₂ se necesita para lograr dicha cantidad de producto?
K(s) + H₂O (L)

R: a) 640g b) 94g

2- El hidróxido de potasio KOH, es un compuesto esencial en la fabricación de pilas alcalinas y se puede obtener de la siguiente manera:
K(s) + H₂︎O(L) --> KOH (ac) + H2(g)

a) Para formar 10,7 mol de KOH, ¿Qué masa de agua necesito?

b) Si después de la obtención de KOH se observa que también se producen 8,6 g de
H₂, ¿Cuánta masa de potasio se utilizó? ¿Qué cantidad de moléculas de H₂ se
produjeron?

R: a) 193 g b) 3,4 x10²︎g - 2,6 x 10²︎⁴︎ moléculas